martes, 13 de octubre de 2009

Introduccion




Un gas es un estado de agregacion de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir que el volumen y la forma se los da el recipiente que contienes dicho gas.

Esta compuesto por moleculas con poca fuerza de atraccion entre ellas, lo cual hace que se exapnda y ocupe todo el volumendel recipiente que lo contiene.

VER VIDEO: GASES.

http://www.youtube.com/watch?v=id-pbSQczco

Este video nos muestra la definicion de un gas con imagenes.

PROPIEDADES DE LOS GASES: Para definir el estado de un gas se necesitan 4 magnitudes: masa, presion, volumen y temperatura.



MASA: Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el numero de moles.



PRESIÓN: Se define como la fuerza por unidad de área. F/A. La presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las particulas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presión determina la direccion de flujo de gas. Se expresa en (atm), (mm de Hg), (Pa), (KPa).



PRESIÓN ATMOSFÉRICA: Presión que ejerce el aire sobre la superficie de la tierra. Varía de acuerdo con la altura sobre el nivel del mar. Se mide con un BARÓMETRO.


PRESION INTERNA: La presión ejercida por el gas es la que ejercen las moleculas del propio gas. Se llama asi porque actúa desde adentro hacía afuera atraves de los choques de sus moleculas con el recipiente que las contiene.







PRESIÓN EXTERNA: La presión ejercida sobre un gas correspode a la fuerza que se ejerce sobre él, comprimiendo sus moléculas para que ocupen un volumen determinado.



VOLUMEN: Es el espacio en el cual se mueven las moleculas. Esta dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por las moleculas. Se expresa en m^3, cm^3, L ó mL.







TEMPERATURA: es una propiedad que determina la direccion del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las particulas de un sistema bien sea un sólido, un liquído o un gas. Se expresa en la escala. Kelvin, llamada tambien escala absoluta.

Leyes de los Gases

  • Ley de Boyle
    A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presion. Es decir si el volumen aumenta la presion disminuye y viceversa.
    P1xV1=P2xV2

VER VIDEO: En este video vemos la definicion mediante imagenes sobre la ley de boyle.


http://www.youtube.com/watch?v=Z7wMLafju3g&feature=quicklist

  • Ley de Charles
    A presion constante, el volumen de la masa fija de una gas es directamente proporcional a la temperatura en Kelvin. Es decir si el volumen aumenta, la temperatura aumenta.
    V1xT1=V2xT2

VER VIDEO: En este video vemos la ley de charles y un experimento.

http://www.youtube.com/watch?v=EVhhrbjTCMY&feature=quicklist

  • Ley de Gay-Lussac
    A volumen constante, la presion de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Es decir que si la presion aumenta, la temperatura tambien aumenta.
    P1xT1=P2xT2

  • Ley Combinada de los Gases
    Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presion por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante
    P1xV1/T1=P2xV2/T2

  • Ley de Dalton
    La presion ejercida por la mezcla de los gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos
    P total = P1 + P2 + P3...

    VER VIDEO

http://www.youtube.com/watch?v=xwKpXEUds0c&NR=1

Este video explica las teorias de los gases y tiene experimentos

  • Principio de Avogadro
establece la relación entre la cantidad de gas (n) y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

el volumen (v) es directamente proporcional a la cantidad de gas (n)





http://www.youtube.com/watch?v=nzpMgNcDljM

este video explica claramente la relacion entre volumen y cantidad de gas explicada en el principio de Avogadro.

  • Ley Gases Ideales.
La presion de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (n) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales:










. El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).

  • Ley De Graham:
establece que las velocidades de efucion de los gases son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus respectivas densidades.

\frac {v_1} {v_2} = \frac {\sqrt{\delta_2}} {\sqrt{\delta_1}}

\frac {v_1} {v_2} = \frac {\sqrt{\delta_2}} {\sqrt{\delta_1}}

Siendo v las velocidades y δ las densidades.

ejemplo:

¿Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno?

Si la masa molar del oxígeno es 32 y la del hidrógeno es 2 (gases diatómicos):


\frac {v_H2} {v_O2} = \frac {\sqrt{32}} {\sqrt{2}} = 4

La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno.




Teoria Cinetica de los Gases

Es una teoria fisica que explica el comportamiento y propiedades macroscopicas de los gases a partir de una descripcion estadistica de los procesos moleculares microscopicos. Esta teoria se desarrollo en los estudios de Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell.

Principios:
- Los gases estan compuestos por moleculas en movimiento aleatorio, las moleculas sufren colisiones entre ellas
- Las colisiones entre las moleculas son elasticas

Estos postulados son para gases ideales, los gases reales se aproximan a estos postulados en bajas temperaturas y densidades.

POR: MARIA JOSÉ VELÁSQUEZ

TOMAS BUITRAGO

SIMON VILLA